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Tabela Periódica no Dia a Dia: Potássio


O Potássio é um elemento químico que apresenta a sigla K em decorrência do seu nome em latim, Kalium. Ele está localizado no quarto período da família dos metais alcalinos (IA ou grupo 1) na Tabela Periódica.

Por apresentar número atômico igual a 19, possui o 4s1 como subnível mais energético e mais externo. Veja a sua distribuição eletrônica fundamental e geométrica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1


A) Propriedades físicas e químicas do elemento Potássio

- É um metal mole em temperatura ambiente;

- Possui brilho metálico prateado;

- É um bom condutor de calor e corrente elétrica;

- É o segundo metal menos denso da Tabela Periódica;

- Quando utilizado no teste da chama, produz uma chama de coloração carmim;


B) Fontes de obtenção

O sétimo elemento químico mais abundante na crosta terrestre é encontrado em toda e qualquer fonte de água natural, como rios, oceanos, lagos etc. Pode ainda ser encontrado em depósitos rochosos, principalmente na Alemanha. A maior parte do potássio em nosso planeta está presente em minerais denominados de muscovite e feldspatos, todos insolúveis em água.

Uma outra forma de obter potássio é por meio da eletrólise ígnea, processo que foi realizado pela primeira vez no ano de 1807, pelo químico inglês Humphry Davy, a partir do hidróxido de potássio fundido.


C) Importância do consumo de Potássio

A ingestão de potássio é muito importante para o ser humano porque esse elemento participa da eliminação de subprodutos no interior das células, além de ser fundamental na condução de impulsos nervosos. A baixa ingestão de potássio e o alto consumo de sódio podem resultar em hipertensão e problemas na função cardíaca. O potássio também está associado à redução da formação de pedras nos rins, melhora na saúde óssea e participação no equilíbrio ácido-base.


Os principais alimentos em que encontramos o elemento Potássio são:

- Frutas (como abacate, banana, melão e ameixa);

- Vegetais (como cenoura, batata, abóbora, espinafre, tomate e feijão);

- Carnes (como frango e peru);

- Peixes (como salmão e bacalhau);

- Leite.


d) Utilizações gerais

  • Na forma de cloreto (Kcl), ele pode substituir o cloreto de sódio (NaCl) como sal de cozinha;

  • Na forma de peróxido (K2O2), é utilizado para retirar gás carbônico e água de ambientes;

  • Na forma de liga metálica com o sódio (Na), é utilizado em reatores nucleares;

  • Na forma de nitrato (KNO3) e clorato (KclO3), é utilizado na produção de explosivos e fogos de artifício. O nitrato pode ser utilizado ainda como conservante em alimentos e fertilizantes;

  • O sulfato (K2SO4) e carbonato (K2CO3) são muito utilizados na produção de fertilizantes;

  • Como algumas rochas apresentam isótopos radioativos do potássio (átomos de potássio de massa 40, K40), a medida da sua radiação é utilizada para determinar o tempo de formação rochosa;

  • Na forma de dicromato (K2Cr2O7), é utilizado no processo de curtição e couros.

Por Me. Diogo Lopes Dias

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