Tabela Periódica no Dia a Dia: Selênio
- A Folha do Vale - Jornal e Site
- 17 de fev. de 2021
- 2 min de leitura
O selênio foi descoberto por J. J. Berzelius em 1817. O selênio é utilizado como semicondutor, em células solares, em televisores, em copiadoras, xampu anti-caspa e como pigmento vermelho para coloração de vidro.
Os alimentos ricos em Selênio são principalmente castanha-do-pará, trigo, arroz, gema de ovo, sementes de girassol e frango. O selênio é um mineral presente no solo e, por isso, a sua quantidade nos alimentos varia de acordo com a riqueza do solo nesse mineral
O maior uso de selênio é como um aditivo para vidro.
Alguns compostos de selênio descolorir vidro, enquanto outros dão uma cor vermelha profunda.
O selênio pode também ser usado para reduzir a transmissão de luz solar em vidro arquitetônico, dando-lhe uma coloração bronze.
O selênio é usado para fazer pigmentos para produtos cerâmicos, tintas e plásticos.
O selênio tem tanto uma ação fotovoltaica (converte luz em eletricidade) e uma ação photoconductive (resistência elétrica diminui com o aumento da iluminação).
É, portanto, útil em fotocélulas, células solares e fotocopiadoras. Ele também pode converter eletricidade AC DC para energia elétrica, por isso é amplamente utilizado em retificadores.
Selênio é tóxico para o fungo que causa a caspa couro cabeludo de modo que é utilizado em alguns champôs anticaspa.
O selênio é também utilizada como um aditivo para produzir aço inoxidável.
Propriedades físicas
Selênio existe num número de formas alotrópicas.
Alótropos são formas de um elemento com diferentes propriedades físicas e químicas. Uma alótropo de selênio é um pó vermelho amorfo.
Meios amorfos “sem forma cristalina.” Um pedaço de barro é um exemplo de um material amorfo.
Um segundo alótropo de selênio tem uma aparência azulada, metálico.
Propriedades quimicas
O selênio é um elemento bastante reativo.
Combina facilmente com hidrogênio, flúor, cloro, e bromo.
Ele reage com ácidos nítrico e sulfúrico.
Também se combina com um número de metais para formar compostos chamados selenietos.
Um exemplo é o magnésio seleneto (MgSe). Uma das suas reações interessantes é com oxigênio.
Ele queima em oxigênio com uma chama azul brilhante para formar dióxido de selênio (SEO 2).
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